A Química Do Cloro - MMS | Livro CDS - A Saúde É possível

Alguns documentos de Lentech descrevem que o potencial de oxidação é de 1.5V. Por isso, alguns consideram como perigoso ingerir o dióxido de cloro, e divulgam isso em seus websites. Mas isto não é correto já que eles não consideraram a equação de Nernst!.

Parece que existe certa confusão quanto a este assunto e é importante lembrar que este potencial depende do valor de pH do ambiente, em que a reação ocorre. Em um ambiente ácido, com pH 3, a equação é a seguinte:

A química do cloro

Neste ponto, gostaria de agradecer a senhora Professora La Puente, uma especialista em eletroquímica, a quem eu devo os meus dados probatórios sobre o comportamento de cloro. Obrigado pelo seu trabalho e pela sua ajuda!

Para conhecer o cloro como um elemento químico é indispensável dar uma olhada na tabela periódica dos elementos e a sua estrutura. Com base na sua compreensão é possível detectar as várias fases de oxidação em que este elemento químico pode ser encontrado, assim como, a estabilidade dos compostos em cada um desses estados oxidativos.

O cloro é um elemento abundante na natureza. O composto mais conhecido com cloro em sua composição é o cloreto de sódio: sal de cozinha. Em provérbios antigos ele é conhecido como “sal da vida” e, na verdade, é um elemento fundamental do nosso sistema, dos quais seus efeitos benéficos ainda aguardam exploração completa. Afinal, é uma substância da maior importância para o funcionamento do organismo humano.

A maioria das pessoas conhece o cloro como sendo uma substância fétida sob a forma de comprimidos, que são adicionados à água na piscina ou como um componente de produtos de limpeza que foi utilizado para evitar a propagação de bactérias e outros germes.

Na verdade, porém, o cloro é um elemento essencial para a vida. Como nós podemos obtê-lo? Obter o cloro, em seu estado natural, é fácil. Quando pegamos água do mar e inserimos dois cabos, os quais estão ligados com uma bateria de carro, podemos observar levemente um borbulhar, onde as extremidades dos cabos chegam na água. Logo em seguida, o cheiro típico de piscina é perceptível, este é o cheiro do cloro. Então você pode aprender de uma forma simples que o sal dissolvido na água é dividido pela eletricidade, enquanto seus componentes de cloro, hidrogênio e oxigênio são liberados. Com uma concentração de 19,4 cl/1 o cloro é o terceiro elemento mais abundante na água do mar, após o oxigênio e o hidrogênio.

Se ligarmos uma bateria com dois eletrodos e os colocarmos na água do mar, nós obteremos cloro, oxigênio e hidrogênio.

Cloreto de Sódio, o sal da vida

A formação do cloreto de sódio

O sódio perde um elétron, que se transforma em um íon carregado positivamente. O cloro aceita este elétron e se transforma em um íon carregado negativamente, de modo que é gerada uma atração eletrostática entre os dois.

O cloreto de sódio, o sal de cozinha, é o composto de cloro mais comum conhecido deste a antiguidade. Quase todo o cloro na crosta da Terra vem antes como cloreto em variedade de compostos iônico como, por exemplo, sal de cozinha.

Sais de cloreto são obtidos através do ácido clorídrico (HCL), também conhecido como ácido muriático.

Cloro

Em 1810, Wies o químico inglês Humphry Davy comprovou a existência do elemento e batizou-o por causa de sua cor especial com o nome de “cloro”. Cloro industrial geralmente é obtido por eletrólise e liquefeito, não é puro, mas tem que ser submetido a vários processos de purificação industriais.

O elemento é constituído por moléculas diatômicas. É um gás amarelo-esverdeado que tem a mais elevada reatividade e a terceira maior eletronegatividade de todos os elementos e, por isso, é um forte agente oxidante.

O cloro livre, raramente é encontrado na terra. Geralmente é o resultado de uma oxidação direta ou indireta com o oxigênio.

(X) - Cl-Cl

O cloro combina naturalmente muito bem com a maioria dos elementos, exceto halogênios e gases nobres.

A distinção deve ser:

NaCl' Cloreto (Sal de cozinha) CIO Hipoclorito (Alvejante) CIO; Clorito (MMS)

CIO; Clorato (Herbicida) CIO; Perclorato (explosivo)

Anion

Fórmula

Cloreto Hipoclorito

Cl - CIO - Clorito - CIO, - Clorato - CIO - Perclorato - CIO,

Os Hipocloritos, cuja solução aquosa são popularmente conhecidos como água de Javelle, eau de Javelle, eau de Labarraque ou simplesmente água sanitária, são os sais do ácido hipocloroso.

NaClO (Lixívia)

Os hipocloritos são os cloros oxoânions menos estáveis. Muitos hipocloritos só existem em so- Jf lução e não na forma pura, o que também se

aplica para o ácido hipocloroso (HCLO).

O hipoclorito de sódio (NaClO) é produzido por dismu- tação do gás de cloro. O gás é borbulhado em uma solução diluída de hidróxido de sódio à temperatura ambiente. Ele também pode ser obtido por meio de eletrólise de soluções de cloreto de sódio.

Clorito

Clorito são os sais do ácido cloroso. A principal aplicação do Clorito (de sódio) é a extração do dióxido de cloro para desinfetar a água de beber.

cio2

A vantagem da aplicação em comparação com o cloro normal é que não surgem trihalometanos cancerígenos (THM).

Clorato

Cloratos são

os sais do ácido clórico.

Devido ao seu maior poder oxidante e a elevada instabilidade associada, eles não são encontrados na natureza, e são ainda mais instáveis do que os percloratos. Eles são obtidos por meio de oxidação anódica de cloretos.

Perclorato

Os percloratos são os sais do ácido perclórico.

Percloratos são usados em pirotecnia e são usados para produzir explosivos e combustível para fo- guete. Eles também são utilizados como herbicidas. Percloratos são obtidos por oxidação anódica de cloratos de elétrodos de platina por meio de uma forte corrente elétrica.

0-2

Em conexão com

Óxido

Em conexão com

Ácidos

CL - Cl20 - HCLO - C'+3 - 0-2 - ci2o3 - +h2o2 - hclo2 - CI+5 - ci2o5 - HCL03 - CI+7 - Cl207 - HCLO,

Em conexão com oxigênio

Na mistura dos óxidos com água

O potencial oxidativo do C102

Em condições normais, é aplicável o seguinte:

C102 + le > C102 - E° = 0.954V

Isso significa, pelos princípios e termos da eletroquímica, que o dióxido de cloro não “ataca” as células humanas.

E° = 1,3 -1,4V (aproximadamente)

Contudo, alguns documentos de Lentech descrevem que o potencial de oxidação é de 1.5V. Por isso, alguns consideram como perigoso ingerir o dióxido de cloro, e divulgam isso em seus websites. Mas isto não é correto já que eles não consideraram a equação de Nernst!

Parece que existe certa confusão quanto a este assunto e é importante lembrar que este potencial depende do valor de pH do ambiente, em que a reação ocorre. Em um ambiente ácido, com pH 3, a equação é a seguinte:

C102 +2H20 + 4e 4-* Cl- + 4 OH-E° - 1.409V

O resultado explica por que as conclusões não são as corretas. Você tem que aplicar a equação de Nernst:

E = E° - RT ln (Q) nF

O que significa que o dióxido de cloro tem uma reativida- de maior, se o meio em que está inserido é ácido. O estômago contém líquido com um pH por volta de 1-2. Portanto, o C102

reage predominantemente com os líquidos no estômago e não com as células. O interior do nosso do corpo de outro modo não é tão ácido como o estômago, mas sim neutro ou ligeiramente alcalino. O sangue tem um valor de pH entre 7,31 e 7,4. Ou seja, o potencial de oxidação de 0,954 V é correto do ponto de vista eletroquímico, mas os agentes patogênicos existentes em nossos corpos têm potenciais muito mais ácidos, de modo que o dióxido de cloro é provavelmente por esta razão, tão eficaz no combate e quase funciona como um foguete com controle remoto. Tanto a inflamação tem um pH ácido do que o pH do tecido saudável. Você também não deve confundir o clorito CIO,',o sal, com o C102 gás.

Outro fator a ser considerado é a característica diamag- nética do CIO,-. Os compostos sem elétrons desemparelhados são facilmente repelidos dos campos magnéticos. CIO, é, no entanto, paramagnético, isto é, as moléculas que têm um ou mais elétrons não emparelhados, e por isso, são atraídas por um campo magnético. Se a substância é paramagnética, ela precisa ter peso maior, para que apareça no campo magnético. Se for diamagnética, parece pesar menos.

Ainda há muito para se explorar!

As ligações com um número ímpar de elétrons são responsáveis pelas propriedades paramagnéticas e influenciam o momento angular de spin. O “burst” oxidativo pode ser o responsável por uma mudança na polaridade das membranas mi- tocondriais e provocar um acidente vascular cerebral (AVC), uma mudança de estado paramagnético para diamagnético. O corpo humano tem um poderoso campo magnético e o C102

aparentemente, pode exercer grande influência sobre o mesmo de modo que “resetará” os pontos bloqueados do sistema, de maneira similar à acupuntura, o par biomagnetismo fará, como descrito pelo Dr. Goiz. Isso explicaria por que algumas pessoas deixaram de sentir dor crônica após um período curto de tempo depois de tomar CIO,.